Question

16．對①100mL 0.1mol/L NaHCO₃，②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃兩溶液敘述正確的是（　�。�

• A． 兩溶液中c（OH^-）：①＞②
• B． 兩溶液中陽離子數目：②是①的2倍
• C． ①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）
• D． ②溶液中：c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、根據酸越弱，則鹽越水解來分析；
B、NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃的水解程度；
C、根據HCO₃^-既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度來分析；
D、多元弱酸根的水解分步進行，且以第一步為主．

解答 解：A、由于 NaHCO₃對應的酸為H₂CO₃，而Na₂CO₃對應的酸為HCO₃^-，而酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，根據酸越弱，則鹽越水解可知，NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃，水解程度越大，則溶液堿性越強，溶液中的c（OH^-）濃度越大，故c（OH^-）：①＜②，故A錯誤；
B、在兩溶液中，含有的陽離子均為鈉離子和氫離子，而兩溶液中的鈉離子的物質的量分別為0.01mol和0.02mol，但由于NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃的水解程度，故NaHCO₃溶液的pH小于Na₂CO₃溶液的pH，即NaHCO₃溶液的c（H⁺）大于Na₂CO₃溶液的，即NaHCO₃溶液的n（H⁺）大于Na₂CO₃溶液的n（H⁺），故兩溶液中的陽離子數目②小于①的2倍，故B錯誤；
C、由于HCO₃^-是酸式弱酸根，在溶液中既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度，故水解生成的c（H₂CO₃）大于電離生成的c（CO₃^2-），故C正確；
D、多元弱酸根的水解分步進行，且以第一步為主，故碳酸鈉溶液中第一步水解生成的c（HCO₃^-）大于第二步水解生成的c（H₂CO₃），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的規(guī)律，難度不大，應注意的是酸或堿越弱，則鹽越水解的規(guī)律的應用．