8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
B．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-
D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)，且均為無色離子；
B．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色離子，故A正確；
B．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-，堿溶液中不能大量存在HCO3-、Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的bf，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHCO3   e．CH3COONa    f．FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①＞②B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32-、SO42-、OH-
B．新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32-、SO32-、
C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于硅及其化合物正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B．硅很活潑，在自然界中沒有游離態(tài)形式
C．硅酸鈉可用于木材防火
D．SiO2與燒堿和氫氟酸都能反應(yīng)，是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室中鈉應(yīng)保存在煤油中，鈉著火應(yīng)用沙子滅火，過氧化鈉可與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑．過氧化鈉與水反應(yīng)，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請(qǐng)予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

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