Question

對下列實驗的描述正確的是（　�。�

• A、圖1所示的實驗：根據(jù)電流計（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性
• B、圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
• C、圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應的反應熱
• D、圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO₂（g）?N₂O₄（g）是吸熱反應

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,化學平衡的影響因素,中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題,電化學專題

分析：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，根據(jù)原電池的工作原理來回答；
B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；
C．中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間反應；
D．熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應．

解答： 解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，則根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯誤；
B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕是消耗氧氣，氣體減少，觀察發(fā)現(xiàn)右邊導管中液面比試管中液面高，因此消耗了氧氣，發(fā)生了吸氧腐蝕，故B錯誤；
C．中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間來反應，故C正確；
D．熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測定、溫度對化學平衡的影響等，注意選項C為解答的易錯點，題目難度中等．