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反應(yīng)2NO+2CO
 催化劑 
.
N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化.下列判斷正確的是(  )
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、碳元素化合價(jià)降低
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:2NO+2CO
 催化劑 
.
N2+2CO2中,N元素的化合價(jià)降低,C元素的化合價(jià)升高,結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來解答.
解答: 解:A.反應(yīng)物中沒有單質(zhì),不是置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.生成物中有單質(zhì),不是復(fù)分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.N元素的化合價(jià)降低,故C錯(cuò)誤;
D.N元素的化合價(jià)降低,C元素的化合價(jià)升高,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重反應(yīng)類型的判斷及基本概念的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是( �。�
A、常溫下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/L
B、Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-
C、室溫下,由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O; c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,若反應(yīng)過程中HNO3被還原只生成NO、NO2,收集產(chǎn)生的氣體,再通入0.56L氧氣(標(biāo)況),氣體恰好可以被水吸收,在合金與HNO3反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀,則x等于( �。�
A、1.2gB、2.2g
C、3.2gD、無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,常做還原劑的是( �。�
A、KMnO4
B、CO
C、HNO3
D、O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),關(guān)于反應(yīng):4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是( �。�
A、該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、1 mol CuSO4還原了
1
7
mol的S
D、被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是( �。�
A、圖1所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)電流計(jì)(G)中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性
B、圖2所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、圖3所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、圖4所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)?N2O4(g)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外,還需要的其它玻璃儀器
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是
 
(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
 
,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?div id="vn34cvl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)下列配制的溶液濃度偏小的是
 

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線、
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、FeI2與Cl2物質(zhì)的量之比為1:1時(shí):2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2
B、NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al(SO42溶液與0.3 mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)收集一量筒NO2氣體,把它倒放在盛水的水槽中,過一會(huì)兒氣體的顏色由
 
色變?yōu)?div id="7vcsdxf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,水上升到量筒的
 
處,再往量筒里通入少量O2,又出現(xiàn)
 
色.
(2)配平下列反應(yīng)方程式:
 
KMnO4+
 
HCl→
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
 
Cr2O72-+
 
I-+
 
H+
 
Cr3++
 
I2+
 
H2O.
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