某電解池內(nèi)盛有Cu（NO3）2溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：陽(yáng)極質(zhì)量不變；a陽(yáng)極質(zhì)量不變，b陰極質(zhì)量增加；c電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是（　�。�
①陰陽(yáng)兩極都用石墨 
②銅作陽(yáng)極鐵作陰極  
③鐵作陽(yáng)極銅作陰極
④鉑作陽(yáng)極銅作陰極．
A、①③B、①②C、③④D、①④
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解原理分析，電極若是惰性電極，溶液中的陰離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若陽(yáng)極是活性電極，則電極本身是單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減��；陰極是溶液中陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；欲達(dá)到如下要求：a陽(yáng)極質(zhì)量不變　b陰極質(zhì)量增加　c電解液pH減小，是惰性電極做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中銅離子得到電子在陰極析出，陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，pH減小．
解答： 解：依據(jù)電解原理分析，電極若是惰性電極，溶液中的陰離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若陽(yáng)極是活性電極，則電極本身是單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減�。魂帢O是溶液中陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；欲達(dá)到如下要求：a陽(yáng)極質(zhì)量不變　b陰極質(zhì)量增加　c電解液pH減小，是惰性電極做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中銅離子得到電子在陰極析出，陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，
①陰陽(yáng)兩極都用石墨電極，電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，符合要求條件，故①符合；
②銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極是活性電極銅失電子質(zhì)量減小，不符合題干條件，故②不符合；
③鐵作陽(yáng)極，銅作陰極，陽(yáng)極是活性電極鐵失電子質(zhì)量減小，不符合題干條件，故③不符合；
④鉑作陽(yáng)極，銅作陰極，陽(yáng)極是惰性電極，電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，符合要求條件，故④符合；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，主要是陽(yáng)極材料的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.4mol水與0.4mol NH3相比，相等的是（　�。�
A、質(zhì)量B、分子數(shù)
C、原子數(shù)D、體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列分子式：①C2H2②NH3③CCl4④C2H4⑤CO2⑥CH4⑦H2O
其結(jié)構(gòu)呈正四面體型的有
 
；呈三角錐型的有
 
；呈直線型的有
 
；呈平面型的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、近年來(lái)各地都在圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會(huì)的和諧發(fā)展．請(qǐng)你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)進(jìn)行填空．
A．二氧化硫       B．二氧化碳     C．開發(fā)新能源      D．沉淀法
（1）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是
 
．
（2）水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是
 
．
（3）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．解決能源短缺的一種方法是
 
．
II、“民以食為天”，人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)主要來(lái)自于食譜．
主食米飯
副食紅燒魚
飲品豆?jié){
你的補(bǔ)充？
如表制定的食譜中，主食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是
 
（填糖類或蛋白質(zhì)，下同），副食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是
 
；豆?jié){所屬的分散系為
 
（填 溶液  濁液  或 膠體）．考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是
 
．
III、生活中常用藥品很多，如：①碘酒、②麻黃堿、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）．
（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
（填寫序號(hào)，下同）．
（2）胃舒平可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效的離子方程式為
 

（3）低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
．
（4）下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是
 

A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B、長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C、使用青霉素可直接靜脈注射，不需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D、隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用醫(yī)治，不用到醫(yī)院就診．
Ⅳ、玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的主要成分有
 
、
 
、
 
．明礬凈水的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.4g Cu加入到60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入（或通入）足量的下列物質(zhì)，銅能夠完全溶解的是（　�。�
A、NaNO3
B、O2
C、H2SO4
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)光分解水制氫．反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．
（1）寫出電解池A
 
、電解池B
 
和光催化反應(yīng)池中
 
反應(yīng)的離子方程式．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量
 
．
（3）若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積）．試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，B的分子式
 
．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（3）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除
 
離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除
 
離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
離子的存在．取部分堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明
 
離子存在，又排除
 
離子存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
；肯定不存在的離子是
 
；還不能確定是否存在的離子是
 
，要確定其中的陽(yáng)離子可利用的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的甲乙兩容器中，分別充入1molA和1molB，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g） 并達(dá)到平衡，甲容器保持體積不變，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；乙容器保持壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的正確關(guān)系為（　　）
A、m＜nB、m=n
C、m＞nD、無(wú)法比較

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