從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的結構簡式
 
，B的分子式
 
．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式
 
，反應類型
 
．
（3）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式
 
，反應類型
 
．
考點：有機物實驗式和分子式的確定,乙烯的化學性質
專題：有機化學基礎
分析：（1）A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數(shù)之比為1：1，符合CnH2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯；
（2）A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴水褪色發(fā)生加成反應；
（3）苯與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的發(fā)生取代反應生成硝基苯和水．
解答： 解：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數(shù)之比為1：1，符合CnH2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯．
（1）A為乙烯，結構簡式為：CH2=CH2，B為苯，分子式為：C6H6； 故答案為：CH2=CH2  C6H6；
（2）A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴水褪色發(fā)生加成反應，該反應為CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反應；
（3）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程，屬于取代反應，故答案為：；取代反應．
點評：本題考查有機物的推斷，明確A為乙烯B為苯，并熟悉乙烯與苯的化學性質即可解答．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mL XY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體（化學式為Y2）和10mL B氣體，則B的化學式為（　�。�
A、X2
B、Y2X2
C、XY2
D、X2Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B；試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質量為
 
．
（2）有機物A的分子式
 
．
（3）A的結構簡式
 
，B的結構簡式
 

（4）寫出A與足量金屬鈉反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電解池內盛有Cu（NO3）2溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：陽極質量不變；a陽極質量不變，b陰極質量增加；c電解液pH減小，則應選用的電極是（　�。�
①陰陽兩極都用石墨 
②銅作陽極鐵作陰極  
③鐵作陽極銅作陰極
④鉑作陽極銅作陰極．
A、①③B、①②C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的書寫正確的是（　�。�
A、氯氣分子的電子式 Cl：Cl
B、氫氣分子的電子式 H：H
C、氯化鎂的電子式
D、氯化鈉的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是甲城市某日空氣質量報告：
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況
甲55SO2II良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】實驗一：用下圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是
 
．
③D裝置的作用是
 
．若實驗中向裝置內通入標準狀況下1.12LSO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質的量為
 
mol．
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．用化學方程式表示原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是（　　）
A、2I--2e-═I2  碘遇淀粉變藍
B、Cu-2e-═Cu2+  Cu2+ 顯藍色
C、2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍
D、4OH--4e-═2H2O+O2   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩容器都發(fā)生反應 2A（g）+B（g）?xC（g），兩容器溫度和初始壓強都相同．甲容器中充入 2molA 和 1molB，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質的量為 n1；乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質的量為n2．下列說法中正確的是（　�。�
A、若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2
B、若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3
C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x=3，則 n1必大于n2
D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則 n1必大于n2

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）．若開始時通入1molA和1mol B，達到平衡后生成a mol C，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、若開始通入3mol A和3mol B，達到平衡后將生成3a mol C
B、若開始通入3mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后密閉容器中C的物質的量可能為3mol
C、若開始時通入2mol A、2mol B和1mol C，達到平衡時，B的物質的量一定小于2mol
D、若開始時通入2molA、2mol B和1mol C，達到平衡后，再通入2 mol C，則再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)為
a
(2-a)

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