Question

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：

城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級別	空氣質(zhì)量狀況
甲	55	SO2	II	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】實驗一：用下圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是

 

（填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變

 

色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是

 

．
③D裝置的作用是

 

．若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1.12LSO₂氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為

 

mol．
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．用化學方程式表示原因

 

．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,二氧化硫的污染及治理

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：實驗一：①根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析；
②二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色；C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變紅，是由于生成了亞硫酸；
③二氧化硫是有毒的氣體，可被氫氧化鈉吸收；根據(jù)硫原子守恒求硫酸鈉的物質(zhì)的量；
實驗二：根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關系進行解答，當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯堿性；由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，測得所得溶液的pH＜7；
H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化，最終生成H₂S0₄；

解答： 解：實驗一：①二氧化硫與濃硫酸不反應，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：干燥二氧化硫氣體，
故答案為：干燥；
②裝置B內(nèi)藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色；C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明試紙遇到了酸性物質(zhì)，而二氧化硫并不能使試紙變紅，因此，可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅，二氧化硫與水形成亞硫酸，
故答案為：紅；H₂SO₃；
③二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水；反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，標準狀況下2.24L SO₂氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)硫原子守恒，生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：吸收多余SO₂氣體，避免污染空氣；0.1；
實驗二：
當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯堿性，S0₂與水反應生成了亞硫酸，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸，硫酸是強酸，酸性增強，所以PH變小，反應為，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案為：＜；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；

點評：本題主要考查了酸雨的形成，掌握二氧化硫的化學性質(zhì)結(jié)合題中的信息正確分析是解答的關鍵，題目難度不大．