Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：①原子半徑：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的電子層數(shù)：B=C=2A；④B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2；⑤F為地殼中含量第二的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

• A、B的氧化物對應(yīng)水化物為強酸
• B、F單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種
• C、因為E單質(zhì)的相對分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比溴單質(zhì)要低
• D、A、D形成的化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．由于原子的電子層數(shù)：B=C=2A，則A只能處于第一周期，B、C處于第二周期，B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，則B處于ⅤA族，則B為氮元素，原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C，則A、D處于ⅠA族，C最外層電子數(shù)為6，可推知C為氧元素，A為氫元素，故E為硫元素；結(jié)合原子半徑：A＜C＜B＜E＜D，結(jié)合原子序數(shù)，故D為Na，F(xiàn)為地殼中含量第二的金屬元素，則F為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．由于原子的電子層數(shù)：B=C=2A，則A只能處于第一周期，B、C處于第二周期，B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，則B處于ⅤA族，則B為氮元素，原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C，則A、D處于ⅠA族，C最外層電子數(shù)為6，可推知C為氧元素，A為氫元素，故E為硫元素；結(jié)合原子半徑：A＜C＜B＜E＜D，結(jié)合原子序數(shù)，故D為Na，F(xiàn)為地殼中含量第二的金屬元素，則F為Fe，
A．B為氮元素，其氧化物對應(yīng)水化物中亞硝酸為弱酸，故A錯誤；
B．Fe與氧氣形成產(chǎn)物有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，故B錯誤；
C．E為硫元素，常溫下，其單質(zhì)為固體，熔點高于溴單質(zhì)，故C錯誤；
D．A為氫元素，D為Na，二者形成的化合物為NaH，溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，故其水溶液呈堿性，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項為易錯點，中學(xué)基本不涉及金屬氫化物．