【題目】下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，不正確的是

A. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe

B. 火法煉銅：Cu2S + O2 高溫2Cu + SO2

C. 電解法制鈉：2NaCl（熔融） 電解2Na + Cl2↑

D. 電解法制鎂：2MgO（熔融） 電解2Mg + O2↑

【答案】D

【解析】

A. 鋁熱法可以煉鐵，反應(yīng)方程式為：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A項(xiàng)正確；

B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒，反應(yīng)方程式為：Cu2S + O22Cu + SO2，故B項(xiàng)正確；

C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)方程式為：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正確；

D.工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)銅元素在周期表中的位置是______，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸（H-N=C=S）。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為____用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進(jìn)行到4s末，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5B. 青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體

C. 青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動(dòng)；

（4）如果該電池工作時(shí)消耗1 mol CH3OH，則電路中通過(guò)___ mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在973K時(shí)，K3=_________。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______(填寫字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ．無(wú)機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法：

用如圖所示裝置處理含CN－廢水時(shí)，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽(yáng)極”)，陽(yáng)極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為__________________________，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡(jiǎn)稱)—H2O2氧化法。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，

光照一定時(shí)間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

【問(wèn)題設(shè)計(jì)】

①請(qǐng)寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________（選填編號(hào)：．7~10；．10~11；．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為________。

②保持體積不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。

③若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

（2）在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所

①在0～4 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(H2O)為_________。

②該反應(yīng)到4 min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 在反應(yīng)器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應(yīng)器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應(yīng)器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

D. 在反應(yīng)器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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