【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】A、恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，乙的氣體增多，壓強增大使甲壓縮，甲的體積減小但平衡不移動，則c的物質(zhì)的量濃度增大，選項A正確；B、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中平衡因壓縮而正向移動，故x、y的轉(zhuǎn)化率增大，選項B正確；C、絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，逆向是放熱反應，反應器中溫度升高，選項C正確；D、絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應應正向移動，吸熱，中間隔板是導熱的，導致甲中反應也會移動，c的物質(zhì)的量會改變，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學工作者重要的研究對象。請回答下列問題:

（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_________。

（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

則ΔH3=__________

（3）已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學式是_______；當生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

（4）某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分數(shù)(Φ)與時間(t)的關系如圖所示。

①A點COS的正反應速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應速率。

②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________

③在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________

④在B點對應的體系中，改變下列條件，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列事實的解釋正確的是（）

A.SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物

D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于1的雨水稱為酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是

A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa

B. 當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多

D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

B. 化學反應不一定都有能量變化

C. 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率一定增大

D. 一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是

A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B. C點和E點溶液：pH=14-a

C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點>F點

D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應i利反應ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。

②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。

③測得C點時、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數(shù)據(jù)見表：

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑�、赟i＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是

A. ①③為置換反應

B. ②為化合反應

C. ①②③均為氧化還原反應

D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原

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