【題目】在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是

A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa

B. 當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多

D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫

【答案】B

【解析】A、平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故氫氣的平衡壓強不變，選項A正確；B、在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達到平衡狀態(tài)，選項B不正確；C、擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，氫氣的物質(zhì)的量增多，選項C正確；D、正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃時溶解度依次為70.1、231g/100gH2O�？捎米骷垵{漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：

（1）用Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應方程式為__________。

（2）“凈化”時加入的試劑X可能是__________ (填化學式)。

（3）“趁熱過濾”時，用雙層濾紙過濾的原因是__________。

（4）制備Na2S2O3的實驗裝置如下圖所示：

①裝置連接好并裝入藥品后，檢驗裝置是否漏氣的方法是__________。

②實驗過程中打開螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當?shù)奈恢茫环矫媸狗磻a(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。

③請設計由三口燒瓶中的反應液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：拆解裝置，__________，將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實驗中須使用的試劑有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。

有關數(shù)據(jù)列表如下：

請按要求回答下列問題：

已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O

（1）G中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____

（2）裝置B中長直導管的作用是_____________

（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____

（4）某學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）

（5）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______

（6）若消耗無水乙醇的體積為100 mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40 mL,則該反應的產(chǎn)率為___（保留一位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項

反應類型

反應條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與鹽類水解無關的是

A. 純堿溶液可去除油污

B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D. 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中反應物總能量小于生成物總能量的是（ ）

A.鈉和水的反應

B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D.鋁在氧氣中燃燒的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電池應選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動

B. 電池A極區(qū)的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-

C. 每有1molNaBH4參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連

查看答案和解析>>

同步練習冊答案