下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl   ④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
D、當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．加水稀釋氨水，溶液中c（H+）增大；
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于電離程度；
C．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，相同濃度的銨根離子，銨根離子水解程度越大其濃度越大；
D．當(dāng)溶液呈堿性時，存在c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷．
解答： 解：A．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，但溶液中c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H+）增大，故A錯誤；
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于電離程度，則c（CO32-）＜c（H2CO3），故B錯誤；
C．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，相同濃度的銨根離子，銨根離子水解程度越大其濃度越大，化學(xué)式中氯化銨中銨根離子個數(shù)最少，所以氯化銨的濃度最大，則相同c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl   ④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故C正確；
D．當(dāng)溶液呈堿性時，存在c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、鹽類水解強弱等知識點來分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以色列科學(xué)家謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準晶體而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎．
（1）一些準晶體材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽車活塞等．聚四氟乙烯單體為CF2=CF2，單體中碳原子雜化方式為
 
．四氟乙烯中有
 
個δ鍵，四氟乙烯屬于
 
分子（選填“極性”“非極性”），沸點C2F4
 
C2Cl4（選填“＞”“＜”）．
（2）1982年謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài)．
①Mn原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
．金屬錳為體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為a pm，則金屬錳晶體的密度為
 
g/cm3．
②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質(zhì)如下表．錳與X在準晶體中的結(jié)合力為
 
．謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
．它呈
 
面體．
元素 X Y Z
電負性 1.5 1.2 1.8
第一電離能（kJ/mol） 578 738 787
第二電離能（kJ/mol） 1817 1451 1577
第三電離能（kJ/mol） 2745 7733 3232
第四電離能（kJ/mol） 11575 10540 4355

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250℃開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka（HX）
 
 Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式：
①H2O
 
； ②MgCl2
 
；
③N2
 
； ④CO2
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是（　　）
A、熔融的NaCl（陽極）
B、NaCl溶液（陰極）
C、NaOH溶液（陰極）
D、Na2SO4（陽極）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志
B、減少燃煤的使用可以減少有毒有害氣體對環(huán)境的污染
C、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D、35%--60%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，具有很好的防腐殺菌效果，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高價氧化物的水化物的水溶液呈堿性，且堿性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A、CDEAB
B、ECDAB
C、BAEDC
D、BADCE

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
  A． B． C． D．
反應(yīng)
裝置圖
或圖象		        
實驗現(xiàn)象 溫度計的水銀柱不斷上升 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準狀況下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、常溫常壓下，2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案