4．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（　　）
A．二羥甲戊酸的分子式為C6H10O4
B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6L H2

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、2個(gè)-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C6H12O4，故A錯(cuò)誤；
B．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含-CH2OH，在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；
D.1mol可生成1.5mol氫氣，但狀況未知，不能計(jì)算體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍(lán)
B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是BC．（填序號(hào)）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100個(gè)•mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個(gè)）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調(diào)節(jié)pH．
③氣體A的作用是殺菌消毒，通�？梢杂肅a（ClO）2 替代A，下列物質(zhì)中ac同樣可以作為氣體A的代用品（填編號(hào)，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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12．綠礬（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上用作補(bǔ)血?jiǎng)撑d趣小組擬制備綠礬晶體，并探究其受熱分解的產(chǎn)物．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）FeSO4•7H2O為綠色晶體，易溶于水，易被空氣中的氧氣氧化．
（2）FeSO4的溶解度隨溫度升高而增大．
（3）FeSO4•7H2O在較高溫度下分解成水及金屬氧化物、非金屬氧化物．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)步驟：
（l）稱取5.2g鐵粉放入燒杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，將燒杯放到熱水�。ǹ刂茰囟�60℃左右）中加熱30min，直到有少量氣泡冒出，此時(shí)燒杯底部有少量鐵粉剩余．鐵粉需要過量的原因是防止Fe2+被氧化．
（2）用少量熱水預(yù)熱過濾器，然后將上述反應(yīng)混合物趁熱過濾，將盛裝濾液的燒杯放入盛有冷水的燒杯中冷卻結(jié)晶，過濾得到晶體．用熱水預(yù)熱過濾器及趁熱過濾的目的是防止晶體在濾紙上析出，影響產(chǎn)量．
Ⅲ．【探究分解產(chǎn)物】
實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性，按如圖所示加入試劑．
（2）打開活塞a，通入N2，排盡空氣，關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃A處酒精燈．
（3）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究分解產(chǎn)物：
①充分分解后，A處試管中固體物質(zhì)完全變?yōu)榧t棕色．
②C處品紅溶液褪色，說明有SO2生成（填化學(xué)式）．
③興趣小組推測(cè)，除上述兩種氧化物及水生成外，還有一種氧化物生成．他們推測(cè)的理由是FeSO4中鐵元素與硫元素物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒，有+6價(jià)的硫剩余；檢驗(yàn)該氧化物時(shí)，B中盛裝的試劑是c（填編號(hào)）．
a．紫色石蕊試液  b．NaHCO3溶液  c．BaC12溶液    d．Ba（NO3）2溶液
④FeSO4•7H2O分解的化學(xué)方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　　）
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．錳是一種銀白色的脆性金屬，強(qiáng)度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強(qiáng)度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如圖1：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+；．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的負(fù)極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)[Cu（OH）2懸濁液用于檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物]．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是水浴加熱或?qū)M(jìn)行加熱；
若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)采取的措施是c（填字母）．
a．取下小試管     b．移去酒精燈      c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下     d．以上都可以
（3）乙醇被氧化的產(chǎn)物是CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）若M的成分為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器  ②點(diǎn)燃酒精燈  ③加入試劑  ④打開分液漏斗活塞  ⑤檢查氣密性
⑥停止加熱  ⑦關(guān)閉分液漏斗活塞  ⑧稱重
�。_的操作順序是c（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ．尾氣處理的方法是用氣球收集或直接點(diǎn)燃．
若測(cè)得堿石灰增重b g，則x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到有二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；
假設(shè)二：全部是Fe3O4；
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，
在溶液中加入硫氰化鉀溶液		溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，
溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．C0和H2混合物lmol．完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NA
B．lmolCnH2n+2 所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+l）NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NA
D．高溫下，33.6g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA

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