【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.溶液中的Cl－向正極移動(dòng)

C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.石墨電極附近溶液的pH增大

【答案】D

【解析】

鎂-H2O2酸性燃料電池中，活潑金屬鎂為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，具有氧化性的H2O2為原電池的正極，在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O。

A項(xiàng)、活潑金屬鎂為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電池工作時(shí)，溶液中陰離子Cl－向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、具有氧化性的H2O2為原電池的正極，在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、具有氧化性的H2O2為原電池的正極，在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，放電時(shí)消耗氫離子，電極附近溶液的pH 增大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

(1)貝殼的主要化學(xué)成分為_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。

(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成。請(qǐng)寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_________。

(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖像中的______段；引起該變化過(guò)程的外界條件是_________________________________________。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

Ⅱ.工業(yè)合成氨反應(yīng)如下：N2＋3H22NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

N2

H2

NH3

起始(mol)

2

7

0

10s(mol)

1.6

平衡時(shí)(mol)

2

則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________。

(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來(lái)的措施是________，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽(yáng)極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：

鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為：

電解的化學(xué)方程式：

對(duì)該電解過(guò)程，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.電解池：溶液的減小

B.電解池： 移向電極

C.鉛蓄電池：負(fù)極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )

A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-→H2O

B.B當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.一個(gè)CsCl晶胞中含有8個(gè)Cl-。

B.離子晶體類(lèi)的物質(zhì)均是電解質(zhì),故離子晶體均能導(dǎo)電。

C.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì),鍺和碳都易形成四個(gè)鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)。

D.某物質(zhì)是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構(gòu)成的,它們?cè)诙S平面中的排列情況為,則該物質(zhì)化學(xué)式為XY2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)：①C60、C70、金剛石、石墨； ②苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚；③126C、136C、146C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。屬于同位素的是_________、屬于同系物的是_________、屬于同分異構(gòu)體的是_________、屬于同素異形體的是_________、屬于同種物質(zhì)的的是_________。（填數(shù)字序號(hào)）

（2）苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：

(R、R′表示烷基或氫原子)。

現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫(xiě)出四種丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________。

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