【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：

鉛蓄電池中的總反應方程式為：

電解的化學方程式：

對該電解過程，下列判斷錯誤的是( )

A.電解池：溶液的減小

B.電解池： 移向電極

C.鉛蓄電池：負極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極

【答案】C

【解析】

鉛蓄電池作為原電池，根據(jù)鉛蓄電池中的總反應方程式：可知，放電時Pb為負極，負極反應式為Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，PbO2為正極，正極反應式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極；充電時，裝置為電解池，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理分析回答。

A．電解池中作陽極、作陰極，電解液為稀硫酸，由電解的化學方程式：可知，該反應消耗水，所以稀硫酸的濃度會變大，則溶液的pH減小，A正確；

B．在電解池中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，所以SO42-移向陽極(電極)，B正確；

C．鉛蓄電池放電時Pb為負極，負極反應式為Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，所以Pb會溶解，則負極質(zhì)量變小，C錯誤；

D．放電時，鉛蓄電池的負極(Pb)發(fā)生失電子的氧化反應，所以進行充電時鉛蓄電池的負(Pb)要發(fā)生得電子的還原反應，即充電時鉛蓄電池的Pb極作為陰極，接電源的負極，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5MgCl2溶液中，含有Cl—數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NA個CO2分子占的體積大于22.4L

D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2法 不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中，用 H2還原SO2生成S 的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示 ：

分析可知X為_______(填化學式)，o~t1時間段的溫度為_______，o~ t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。

實驗測得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，當反應達平衡時，SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則：

①k正：k 逆=_______________。

②若升高溫度，k正增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數(shù)。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a為_______極，電解時．電極B的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8種化學符號：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素 Cu和Cu，參考銅的相對原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學反應原理判斷正確的是( )

A.若一定條件下，反應達平衡后，壓縮容器，則反應物濃度增大，平衡正向移動

B.已知水合肼()是二元弱堿，能發(fā)生類似于多元酸的電離形式，則在水中它的第二步電離方程式為

C.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同

D.在一定條件下的溶液，若升高溫度，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.溶液中的Cl－向正極移動

C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

D.石墨電極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20mL，并收集到896mL CO2（標準狀況下）。求：

（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；________

（2）x的值。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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