【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中通入HCI氣體，pH值減小，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)增大

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

【答案】B

【解析】A、向水中加入稀氨水，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，最終平衡后c(OH－)增大，A錯誤；B、向水中通入HCI氣體，氫離子濃度增大，pH值減小，溫度不變，KW不變，B正確；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，平衡正向移動，c(H＋)降低，C錯誤；D、將水加熱促進電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH降低，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1273 K時，有如下反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）、請寫出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=_____________________。

（2）、如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度_________。（寫出計算過程）

（3）、平衡時，求CO的轉(zhuǎn)化率為________________（不用寫計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(　　)

A. 線段Ⅱ表示Br－的變化情況 B. 線段Ⅳ表示IO3－的變化情況

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，則下列敘述正確的是(　　)

A. 其他條件不變時，增加A的量平衡向正向進行

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:

C. 升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 減小反應(yīng)物A的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是

A.玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖維的化學(xué)組成都是硅酸鹽

B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用 H2 和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質(zhì)），下列說法不正確的是

A. ①、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2SO4

B. 管式爐加熱前， 用試管收集③處氣體并點燃， 通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時， 先停止管式爐加熱， 再關(guān)閉活塞 K

D. 取出瓷舟內(nèi)的固體， 投入適量水中， 若有氣體產(chǎn)生， 即可證明制得了氫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O用作天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是( )
A.Fe2＋在堿性條件下易被氧化成Fe3＋
B.FeSO4·7H2O溶于水后顯酸性
C.FeSO4·7H2O溶于水后顯堿性
D.以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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