【題目】下列有關物質(zhì)的說法正確的是

A.玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽

B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

D.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

【答案】B

【解析】

A項、光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B項、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C項、二氧化硅與氫氟酸反應，石英主要成分為二氧化硅，不能用石英器皿盛放氫氟酸，故C錯誤；

D項、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣發(fā)生反應，所以不能干燥氯氣，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高，能破壞離子膜，以下對Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去順序不合理的是 ( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示。其中A是相對分子質(zhì)量為58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1，G為五元環(huán)狀有機化合物。

已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO

②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH

（1）D分子中含有的官能團名稱是___________。

（2）B→D反應過程中涉及的反應類型有_______________。

（3）A的結構簡式為___________；E的結構簡式為______________。

（4）F→G的化學方程式為____________。F能發(fā)生縮聚反應，則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個碳愿子的高分子化合物的結構簡式為_____________。

（5）同時滿足下列條件G的同分異構體有_______種。（不包括立體異構）

①能發(fā)生銀鏡反應； ②能與NaHCO3發(fā)生反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質(zhì)相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論______________________。

（4）反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設：

假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。

假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；

假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。

進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍色）

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中通入HCI氣體，pH值減小，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)增大

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：

（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應

C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化

D.高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL


（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ） ．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
③定容時觀察液面俯視， ．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 ．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降

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