20．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH2COOHD．

分析 手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

解答 解：A．只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；
C．CH3CH2COOH，左端的碳原子連接了3個(gè)-H，不手性碳原子，中間碳原子連接1個(gè)-COOH、2個(gè)-H、1個(gè)CH3OH，不是手性碳原子，右端的碳原子連接了1個(gè)碳氧雙鍵，不是飽和碳原子，不是手性碳原子，所以該分子中不存在手性碳原子，故C錯(cuò)誤；
D．只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查手性碳原子的判斷，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．裝置①：檢驗(yàn)電流的方向
B．裝置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
C．裝置③：測(cè)定中和熱
D．裝置④：A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖向A、B中均充入1molX、1moIY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PA
D．平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
②同位素的性質(zhì)完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素．
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．③④⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g O2的體積為（　�。�
A．22.4 LB．11.2 LC．8.0 LD．5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．純的疊氮酸（HN3）是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不變
C．分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是②⑤⑦⑧⑨
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)
⑧c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
⑨c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-?NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 A 在氧氣中點(diǎn)燃Mg條 發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
 B 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色
 C 將點(diǎn)燃的Na塊伸入Cl2瓶中 Na塊劇烈燃燒，生成大量黑煙
 D 將碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面變藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下面是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A-J的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A、G、H為單質(zhì)，其余為化合物；常溫下C、D、F為氣體，有關(guān)反應(yīng)條件均已略去．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C、E的化學(xué)式分別為NO2；H2O．
（2）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；G可能的化學(xué)式為Mg．
（3）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為（需條件的，要注明反應(yīng)條件）：
①4HNO3（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②3NO2+H2O═2HNO3+NO；
③4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ．
（4）將金屬鋁片和A的某種同素異形體作電極，一定濃度的J的水溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，則原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

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