Question

12．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH₄Cl溶液的說法正確的是②⑤⑦⑧⑨
①c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1；
②溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14；
③水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
⑨c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）
⑩NH₄Cl水解的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 ①氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
②溫度不變?nèi)芤褐写嬖陔x子積常數(shù)；
③銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進水電離平衡正向進行；
④溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中氫離子濃度遠遠小于0.1mol/L；
⑤氯化銨溶液中存在電荷守恒；
⑥升溫促進銨根離子的水解，溶液酸性增強；
⑦氯化銨溶液蒸發(fā)促進水解正向進行，隨蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)一水合氨分解最后無固體剩余；
⑧溶液中存在物料守恒，氮元素存在形式總和等于氯離子濃度；
⑨溶液中存在質(zhì)子守恒分析；
⑩氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性．

解答 解：①氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，c（NH₄⁺）＜0.1mol•L^-1，故①錯誤；
②溫度不變?nèi)芤褐写嬖陔x子積常數(shù)，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14，故②正確；
③銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進水電離平衡正向進行，溶液中水電離出來的c（H⁺）大于溶液中c（OH^-），故③錯誤；
④溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中氫離子濃度遠遠小于0.1mol/L，溶液的pH＞1，故④錯誤；
⑤氯化銨溶液中存在電荷守恒，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故⑤正確；
⑥升溫促進銨根離子的水解，溶液酸性增強，升高溫度，溶液的pH減小，故⑥錯誤；
⑦氯化銨溶液蒸發(fā)促進水解正向進行，隨蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)一水合氨分解最后無固體剩余，加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)，故⑦正確；
⑧溶液中存在物料守恒，氮元素存在形式總和等于氯離子濃度，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1，故⑧正確；
⑨溶液中存在質(zhì)子守恒分析，c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故⑨正確；
⑩氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄Cl水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-，故⑩錯誤；
故正確的為②⑤⑦⑧⑨，
故答案為：②⑤⑦⑧⑨．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中水解平衡、離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．