17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，11.2L甲烷中含有的碳氫鍵數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28gN2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A．求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol碳氫鍵來分析；
B．鹽類水解為少量的、可逆的；
C．混合氣體中氮氣和CO的比例不確定；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．標(biāo)況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol碳氫鍵，故0.5mol甲烷中含碳氫鍵為2NA個，故A正確；
B．常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液由于水解顯堿性，但水解程度很小故堿性較弱，即溶液中的氫氧根的濃度小于0.1mol/L，則在1L溶液中，氫氧根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C．混合氣體中氮氣和CO的比例不確定，無法計算氮氣的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故C錯誤；
D．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律、甲烷結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯誤的是（　　）
A．SiH4的空間構(gòu)型是正四面體
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性
D．SO2、SO3都是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
①某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
②同位素的性質(zhì)完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素．
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．③④⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．純的疊氮酸（HN3）是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖．下列說法正確的是（　　）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不變
C．分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是②⑤⑦⑧⑨
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)
⑧c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
⑨c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-?NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等體積混合后物質(zhì)的量濃度為6mol/L．（忽略混合時體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象
 A 在氧氣中點燃Mg條 發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
 B 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色
 C 將點燃的Na塊伸入Cl2瓶中 Na塊劇烈燃燒，生成大量黑煙
 D 將碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面變藍
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-═I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃下進行實驗，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時間t1=29.3s．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為A（填字母）．
A．＜22.0s  B．22.0～44.0sC．＞44.0s  D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡAO
二①②
三③④⑤⑥⑦
四⑧⑨⑩
（1）①～⑩元素中，金屬性最強的是K（填元素符號，下同）；化學(xué)性質(zhì)最不活潑是Ar．
（2）①～⑩元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al（填元素符號），該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）①～⑩元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的元素是Cl（填元素符號，下同），堿性最強的元素是K．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．

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