Question

聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原成Fe²⁺。實驗步驟如下：

    

 

  ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有__________。

       （a）容量瓶      （b） 燒杯         （c）燒瓶

⑵ 步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是____________________。

   （a）控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量 （d）確保鐵的氧化物酸溶完全

⑶ 聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2—與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2—與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。測定時所需的試劑______________。

   （a）NaOH    （b）FeSO₄  （c）BaCl₂   （d）NaClO₃

⑷需要測定__________和_________的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。

⑸選出測定過程中所需的基本操作_____________（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液（b）過濾、洗滌（c）蒸發(fā)、結(jié)晶  （d）冷卻、稱量（e）烘干或灼燒

Answer 1

⑴ b，⑵ b、c，⑶a、c ，⑷ Fe₂O₃、BaSO₄，⑸ b、e、d