將3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為        （     ）

A  0.05mol/L      B  0.1mol/L      C  0.2mol/L  D  0.3mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

　　　物質(zhì)

組別　　　

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗可行的是(　　)

A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別各種蛋白質(zhì)

D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：原理：①在酸性條件下，Cu2＋與I－作用可生成I2

②I2＋I－I　③I＋2S2OS4O＋3I－

已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞FeF，F(xiàn)e3＋＋6F－FeF

操作：準確稱取a g膽礬試樣[含少量Fe2(SO4)3]，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L－1H2SO4溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，搖勻，蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液。

回答下列問題：

(1)實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。

(2)滴定實驗中所用指示劑是________。

(3)本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶的原因是____________________________。

(4)硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，Cu2＋被還原并生成白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)w(Cu)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為    （      ）                         

A  1︰2︰3    B  1︰6︰9    C  1︰3︰3    D  1︰3︰6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某固體物質(zhì)X與稀鹽酸反應(yīng)生成溶液Y，Y與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得白色沉淀Z，經(jīng)過濾后，將沉淀物Z加熱灼燒又得到X。則X可能是                  （　 �。�

A.     Fe2O3          B. Al2O3          C. FeO           D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+。實驗步驟如下：

    

 

  ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有__________。

       （a）容量瓶      （b） 燒杯         （c）燒瓶

⑵ 步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________________。

   （a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）確保鐵的氧化物酸溶完全

⑶ 聚合硫酸鐵溶液中SO42—與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42—與Fe3+物質(zhì)的量之比。測定時所需的試劑______________。

   （a）NaOH    （b）FeSO4  （c）BaCl2   （d）NaClO3

⑷需要測定__________和_________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

⑸選出測定過程中所需的基本操作_____________（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液（b）過濾、洗滌（c）蒸發(fā)、結(jié)晶  （d）冷卻、稱量（e）烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


被譽為中國“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是（      ）

A．分子式為：C16H20O5

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．青蒿素與維生素一樣是水溶性的

D．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是(    )

A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C．細鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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