【題目】已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，則Rn+中R的化合價是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

【答案】A

【解析】

Fe2+中的鐵元素的化合價為+2價，反應(yīng)后鐵元素的化合價為+3價，6mol Fe2+反應(yīng)中失去6mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中1mol R2O72－得到6mol的電子，R2O72－中R的化合價為+6價，根據(jù)得失電子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，

故選A項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是( )

A. A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

B. 單質(zhì)B肯定是氧化劑

C. D、E中一定都含有A的元素

D. 若A是非金屬，則B一定為金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(？)+aB(g) C(g)+2D(g)（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 若a=2，則A為液態(tài)或固體 B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. T2＞T1，P2＞P1 D. 增加B的物質(zhì)的量，平衡正移，平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是__________________。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________________。

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝________(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示

已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;

②有關(guān)有機物的沸點如下表所示

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)

A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

(2)球形干燥管的主要作用是_______________。

(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A.消耗乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

II.提純方法:

①將D中混合液進行分離。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。

③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。

(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。

(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰

(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。

(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關(guān)問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案