【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

【答案】C

【解析】

熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題。

A. 酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；

B. 燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　 )

A.氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)

B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電

D.膽礬雖不能導電，但它屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則

（1）該反應的逆反應是____反應（填“吸熱或放熱），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”，下同)，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初．以金紅石（主要成分是）為原料生產(chǎn)金屬欽的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（），得到和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用和反應得到和，下列說法不正確的是

A. ①中的反應

B. ②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣

C. ②中發(fā)生的反應為置換反應

D. 金屬鈦在常溫下不與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硝化反應說法正確的是

A.硝化反應是酯化反應，屬于取代反應類型

B.硝化反應中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸

C.甲苯硝化反應的產(chǎn)物只有一種

D.硝基苯的密度大于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O

B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑

C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，則Rn+中R的化合價是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年12月科學家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)。下列有關敘述中不正確的是

A.冰的密度比液態(tài)水小B.冰與干冰由不同分子構(gòu)成

C.“冰十六”可以包合氣體分子D.液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學變化

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