【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O

B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑

C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O；故A正確；B．Na2O2加入到足量H218O中，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱生成氨氣和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2NO3-+4H+ Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

（1）已知：①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫(xiě)出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________，一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是一氯胺在水中會(huì)部分水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

20

40

60

80

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min內(nèi)用Cl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______________________。

②對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是________________(填選項(xiàng)字母）。

A．若甲容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若乙容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出少量產(chǎn)物NHCl2，有助于提高Cl2的轉(zhuǎn)化率

③恒溫條件下，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每種物質(zhì)都可用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但快慢意義相同。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

B. 單質(zhì)B肯定是氧化劑

C. D、E中一定都含有A的元素

D. 若A是非金屬，則B一定為金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________________。

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝________(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）

A. 膠體屬于介穩(wěn)體系 B. 膠體粒子的大小在1nm~100nm之間

C. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 膠體粒子不能透過(guò)濾紙

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