3．一定溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO2和H2O（g），發(fā)生反應：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CH4（g）+2O2（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s05001000
C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
C（CO2）/mol•L-12.50  
下列說法不正確的是（　�。�
A．在500s內(nèi)用H2O（g）表示的化學反應速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．在500s時生成的CH4的濃度是0.74mol•L-1
C．在1000s時反應達到平衡
D．0-500s的平均反應速率大于500～1000s的平均反應速率

分析 A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)及v=$\frac{△c}{△t}$計算出在500s內(nèi)用H2O表示的化學反應速率；
B、根據(jù)H2O（g）的反應速率計算出消耗H2O（g）的物質(zhì)的量，再計算出在500s時生成的CH4的濃度；
C、由圖表信息無法判斷反應是否達平衡狀態(tài)；
D、隨反應的進行反應物的濃度減小，反應速率變小．

解答 解：A、在500s內(nèi)用H2O表示的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{（5.00-3.52）mol/L}{500s}$=2.96×10-3mol/（L•s），故A正確；
B、在500s時水蒸氣的濃度變化為：△c（H2O）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CH4（g）+2O2（g），可知，生成甲烷的物質(zhì)的量濃度為：c（CH4）=$\frac{1}{2}$△c（H2O）=0.74mol/L，故B正確；
C、由圖表信息無法判斷反應是否達平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、隨反應的進行反應物的濃度減小，反應速率變小，所以0-500s的平均反應速率大于500～1000s的平均反應速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應速率的計算，題目難度中等，注意明確化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，掌握化學反應速率的概念及其表達式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑，完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵．寫出該水解反應的離子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物．
（2）如圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c（FeO42-）隨時間的變化曲線．
根據(jù)以上兩圖，說明配置K2FeO4溶液的注意事項低溫、堿性條件下配制溶液．

（3）鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如圖1表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是壓強或氧氣的量．
②如圖2表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應的原因SO2與水會反應：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3會部分電離：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3懸濁液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3懸濁液中通入SO2時，CO32-與H+反應，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．12 g C60中含有的碳原子數(shù)為60NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H8O2的芳香族化合物中能與溴水反應，并能與NaHCO3溶液反應的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，它的香味濃郁，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列對該物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以進行消去反應
B．該物質(zhì)可以進行水解反應
C．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol H2反應
D．該物質(zhì)可以和Br2進行取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用鉛蓄電池作電源對外供電．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的電極反應如下：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．反應過程中生成的PbSO4由于不溶于水，附著在鉛電極或二氧化鉛電極上．若實驗前鉛蓄電池的正、負極質(zhì)量相等，當電路中通過0.4mol電子時，鉛蓄電池兩極的質(zhì)量差等于（　�。�
A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校ㄌ钜环N即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子量均取整數(shù)是，下列說法正確的是（　�。�
A．烴的相對分子量均為奇數(shù)
B．硝基化合物的相對分子量均是偶數(shù)
C．烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為偶數(shù)
D．酚、醛、氨基酸、酯的相對分子量均為奇數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b．
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3         c．CaCl2  d．NaHS．

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