18．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，它的香味濃郁，其結構簡式為，下列對該物質敘述正確的是（　�。�
A．該物質可以進行消去反應
B．該物質可以進行水解反應
C．1 mol該物質最多可與3 mol H2反應
D．該物質可以和Br2進行取代反應

分析 由結構可知，分子中含-CHO、酚-OH及醚鍵，結合醛、酚的性質來解答．

解答 解：A．該有機物不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；
C．苯環(huán)、-CHO均可與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol該物質最多可與4 mol H2反應，故C錯誤；
D．酚-OH的鄰對位與溴發(fā)生取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、醛的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質）操作正確的是（　�。�
物質（少量雜質）操作
AKNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
CFeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒
DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
B．由溶液F獲得溶質F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
C．使用足量稀硫酸時，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
D．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結晶、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表為元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
QX
YZW
T
A．X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價鍵
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，最高價氧化物對應水化物的化學式是H3TO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化            
④A、B、C的分壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化          
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO2和H2O（g），發(fā)生反應：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CH4（g）+2O2（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s05001000
C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
C（CO2）/mol•L-12.50  
下列說法不正確的是（　�。�
A．在500s內(nèi)用H2O（g）表示的化學反應速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．在500s時生成的CH4的濃度是0.74mol•L-1
C．在1000s時反應達到平衡
D．0-500s的平均反應速率大于500～1000s的平均反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)新性抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．下列關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應
C．青蒿素和雙氫青蒿素均能跟氫氧化鈉反應
D．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8．
①則該反應的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡將向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n　mol碳氧雙鍵的同時消耗n　molN≡N
③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應物的濃度，增大壓強．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強同時加催化劑
C、升高溫度同時充入N2     D、及時將CO2和N2從反應體系中移走．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體
B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1：1
D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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