Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，1molFe失去電子數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O所含的分子數(shù)為N_A
• C、常溫下，16gCH₄中含有4N_A個(gè)C-H鍵
• D、1mol/L的A1C1₃溶液中，C1^-離子的數(shù)目為3 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體；
C．將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答；
D．不知道體積，無法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)．

解答： 解：A．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，1molFe失去電子數(shù)為2N_A ，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.16gCH₄的物質(zhì)的量為

16g

16g/mol

=1mol，1個(gè)CH₄含有4個(gè)C-H，所以16gCH₄中含有4N_A個(gè)C-H鍵，故C正確；
D．不知道體積，無法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)．