下列各儀器：①漏斗，②錐形瓶，③試管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸餾燒瓶中常用于物質(zhì)分離的儀器是（　　）
A、①③⑦B、②⑥⑧
C、①④⑧D、④⑥⑧
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：常用于分離的操作方法有蒸發(fā)、過濾、分液、蒸餾等，以此選擇使用儀器．
解答： 解：①漏斗可用于過濾，分離固體和液體混合物；
②錐形瓶常用于中和滴定，不能用于物質(zhì)的分離；
③試管常作為反應(yīng)裝置，不能用于分離；
④分液漏斗可用于分離互不相溶的液體；
⑤天平用于稱量一定質(zhì)量的固體，不能用于分離；
⑥量筒只能用于量取一定體積的液體，不能用于分離；
⑦量杯只能用于量取一定體積的液體，不能用于分離；
⑧蒸餾燒瓶可用于分沸點(diǎn)不同的液體，
常用于物質(zhì)分離的儀器是①④⑧．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，常見物質(zhì)的分離操作以及使用的范圍，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)錯誤的是（　�。�
A、4月22日--世界水日
B、6月26-日----國際禁毒日
C、青霉素---弗萊明
D、發(fā)酵粉---復(fù)合疏松機(jī)劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時NO的濃度為
 
．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極；在另一電極通入
N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）葡萄糖發(fā)酵為酒精：
 

（2）乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
 

（3）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在50℃-60℃時發(fā)生取代反應(yīng)：
 

（4）向醋酸中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡：
 

（5）1-丙醇在銅的作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填＞、=、＜）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡將向
 
方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
b（填＞、=、＜），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，1molFe失去電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
C、常溫下，16gCH4中含有4NA個C-H鍵
D、1mol/L的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始，并分別在下列情況下達(dá)到平衡：在100℃，1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃，1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃，1×107Pa時，A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1，α2，α3之間的大小關(guān)系是（　�。�
A、α1＞α2＞α3
B、α3＞α2＞α1
C、α3＞α1＞α2
D、α1＞α3＞α2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA
B、1molC2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和丙烷混合氣體中的分子數(shù)約為
a
22.4
×NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，物質(zhì)的量相等的兩種氣體，下列（　　）也一定相等．
A、密度B、質(zhì)量
C、原子數(shù)D、分子數(shù)

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