【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是(　　)

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生

B. 電路中的電流方向由鋅片流向銅片

C. 其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

【答案】C

【解析】

鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，以此解答該題。

A. 鋅片作負極，發(fā)生氧化反應；銅片作正極，發(fā)生還原反應，銅片上有氣泡產生，A項錯誤；

B. 電路中的電流方向與電子流向相反，即由正極（銅片）流向負極（鋅片），B項錯誤；

C. 其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，C項正確；

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】不能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.鋁B.氧化鋁C.偏鋁酸鈉D.氯化鋁

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【題目】按要求寫出對應的式子：

(1)寫出電子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。

(2)寫出結構式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________

(3)用電子式表示形成過程：

①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應方程式為：

已知的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從升至，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化選填“增大”、“減小”或“不變”

平衡常數(shù)K

轉化率

______

______

___________

_______

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ________________________ ．

（3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

則溶液的pH ____________ 溶液的選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________ ．

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【題目】下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是

A.光合作用B.燒炭取暖C.風力發(fā)電D.銅鋅原電池

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【題目】下列反應中氣體只作氧化劑的是（ ）

A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中

C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中

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【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A．Y的起始物質的量為0.5 mol

B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應物X的轉化率t6點比t3點高

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【題目】下列有關元素周期表的敘述正確的是（ ）

A. 有16個族，就是有16個縱行

B. 第VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C. 前三周期元素中共有12種非金屬元素

D. 含有元素種類最多的族為第VIII族

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