Question

【題目】按要求寫出對應的式子：

(1)寫出電子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。

(2)寫出結(jié)構式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________

(3)用電子式表示形成過程：

①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。

Answer 1

【答案】 Br-Br O=C=O H-O-O-H

【解析】

（1）①氮氣是共價單質(zhì)，N原子最外層電子為5個，因而氮原子和氮原子需要形成3對共用電子對，氮氣的電子式為。

②HCN是共價化合物，C原子最外層為4個電子，碳原子與氫原子形成1對共用電子對，碳原子與氮原子形成3對共用電子對，因而HCN的電子式為。

③KF是離子化合物，鉀離子的電子式為K+，氟離子的電子式為，因而氟化鉀的電子式為。

④過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子電子式為Na+，過氧根離子電子式為，因而過氧化鈉的電子式為。

⑤硫化鈉是離子化合物，由2個鈉離子和1個硫離子構成，鈉離子電子式為Na+，硫離子電子式為，因而硫化鈉的電子式為。

⑥氯化銨是離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，銨根離子的電子式為，氯離子電子式為，因而氯化銨的電子式為。

（2）①Br原子最外層7個電子，溴原子與溴原子形成一對共用電子對，因而結(jié)構式為Br-Br。

②碳原子最外層為4個電子，氧原子最外層為6個電子，因而碳原子與每個氧原子形成2對共用電子對，即形成碳氧雙鍵，因而二氧化碳的結(jié)構式為O=C=O。

③過氧化氫中存在過氧鍵，氧原子和氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子也形成1對共用電子對，因而過氧化氫的結(jié)構式為H-O-O-H。

④碳原子最外層為4個電子，與4個氯原子各形成1對共用電子對，即形成4個碳氯單鍵，因而其結(jié)構式為。

（3）①氯化鎂是離子化合物，其電子式為，其形成過程可描述為兩個氯原子各得到一個來自于鎂原子的最外層電子，因而電子式表示形成過程為。

②H2O是共價化合物，其電子式為，氧原子和兩個氫原子各形成1對共用電子對，用電子式表示的形成過程為。