下列反應(yīng)中,既有共價(jià)鍵的斷裂,又有離子鍵的形成的是( 。
| A. | 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
| B. | 氯化氫氣體溶解于水 |
| C. | 氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙” |
| D. | 鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體 |
考點(diǎn):
離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì);共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.
專題:
化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析:
一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂,又有離子鍵的形成,說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答:
解:A.在水溶液里,氯化氫和氫氧化鈉都以離子形態(tài)存在,二者反應(yīng)時(shí),實(shí)質(zhì)上是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,所以只有共價(jià)鍵的形成,故A錯(cuò)誤;
B.氯化氫溶于水,氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氫氧根離子,只有共價(jià)鍵的斷裂,故B錯(cuò)誤;
C.NH3+HCl=NH4Cl中有共價(jià)鍵的斷裂和生成,有離子鍵的生成,故C正確;
D.硫酸溶液中,硫酸以離子形態(tài)存在,和鋅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅和氫離子的反應(yīng)生成鋅離子和氫氣,所以只有共價(jià)鍵的形成,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),明確共價(jià)鍵和離子鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是A和D,注意這兩個(gè)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行,溶質(zhì)以離子存在,反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
| A. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1 |
| B. | CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=(2×283.0)kJ•mol﹣1 |
| C. | 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
| D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氫氣的體積.
回答下列問(wèn)題:
(1)判定甲方案不可行,理由是 .
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn).
①檢查此裝置氣密性的方法
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中.殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象
③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).
(3)乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A接 接 接 (填接口字母,可不填滿.)
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是 .
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml,測(cè)得量筒中水的體積為bml(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式 (用a、b表示)
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗(yàn)其純度,應(yīng)選擇圖3集氣裝置 (填A(yù)或B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性.下列有關(guān)分析正確的是( )
| A. | K3C60中只有離子鍵 | B. | K3C60中不含共價(jià)鍵 |
| C. | 該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 | D. | C60與12C互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列含有極性鍵的非極性分子是( 。
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF.
| A. | ②③④⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ①③④ | D. | 以上均不對(duì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5,下列比較中正確的是( 。
| A. | 第一電離能:④>③>②>① | B. | 原子半徑:④>③>②>① |
| C. | 電負(fù)性:④>③>①>② | D. | 最高正化合價(jià):④>③=②>① |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 正硼酸晶體中只存在氫鍵 |
| B. | H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān) |
| C. | 分子中硼原子最外層為8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
| D. | 含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
| A. | 石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O |
| B. | 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ |
| C. | 氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2﹣═H2O |
| D. | 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO+2H+═CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
| A. | Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2:2[Al(OH)4]﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
| B. | 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
| C. | 氧化銅溶于稀鹽酸中:CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O |
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