下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
| A. | Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2:2[Al(OH)4]﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
| B. | 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
| C. | 氧化銅溶于稀鹽酸中:CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O |
考點:
離子方程式的書寫.
分析:
A.二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
B.碳酸鎂為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式;
C.氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水;
D.反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和和水.
解答:
解:A.Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2,離子方程式:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,故A錯誤;
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸,離子方程式:MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+,故B錯誤;
C.氧化銅溶于稀鹽酸中,離子方程式:CuO+2H+=Cu2++2H2O,故C正確;
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,反應(yīng)離子方程式為:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;
故選:C.
點評:
本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì),注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,既有共價鍵的斷裂,又有離子鍵的形成的是( )
| A. | 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
| B. | 氯化氫氣體溶解于水 |
| C. | 氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙” |
| D. | 鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一固體混合物,可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成.為檢驗它們,做了以下實驗:
(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;
(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解.
試判斷:
①固體混合物中肯定有 ,
②肯定沒有 ,
③可能有 N ;
對可能有的物質(zhì),可采取向濾液中滴加 溶液的方法來檢驗.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/p>
混合物 | 試劑(足量) | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | 乙酸(乙醛) | 新制Cu(OH)2 | 過濾 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列有關(guān)表述中正確的一組是( 。
| A. | 16O與18O互為同位素;H2O、D2O、H2O、D2O互為同素異形體 |
| B. | SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
| C. | 氧化鐵的化學(xué)式:FeO |
| D. | Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,NH4Cl的電子式為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中可能大量存在的離子組是( 。
| A. | K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ | B. | Na+、K+、NH4+、Cl﹣ |
| C. | NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ | D. | Na+、Cu2+、Br﹣、Cl﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表,下列有關(guān)說法中,正確的是( 。
元素代號 | X | Y | Z | L | M | Q |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +7、﹣1 | +2 | ﹣2 |
| A. | 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成H2一樣多 |
| B. | Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
| C. | Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性 |
| D. | 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:M單質(zhì)<X單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題:
Ⅰ.電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下(中間用離子交換膜隔開):
4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
(1)產(chǎn)物Al(OH)3在 區(qū)(填“陰極”或“陽極”)沉積;
(2)電解中轉(zhuǎn)移2mol e-時,將制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ.制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁,F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液,經(jīng)檢測,含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提純:往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng),再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_________m。
(4)檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時,所采用的試劑及現(xiàn)象是____________________。
(5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用離子方程式表示)。
(6)加入的X試劑(填選項編號)是 。
A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3
若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5,可能帶來的后果是 。
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