Question

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（SO₂）隨時(shí)間的變化如表：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	3
n（SO2）/mol	0.20	0.1 6	0.13	0.11	0.08	0.08

• A、當(dāng)v（SO₂）=v（SO₃）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、平衡時(shí)再通入O₂，平衡右移，O₂轉(zhuǎn)化率減小，SO₂轉(zhuǎn)化率增大
• C、若升高溫度，則SO₂的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
• D、用O₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．平衡時(shí)，再通入氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氧氣的轉(zhuǎn)化率減�。�
C．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．根據(jù)c=

△n V

△t

計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的平均反應(yīng)速率．

解答： 解：A．當(dāng)v（SO₂）=v（SO₃）時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)，再通入氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，導(dǎo)致氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．升高溫度，雖然反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．0～4min內(nèi)二氧化硫的平均反應(yīng)速率=

0.20-0.08 2L

4min

=0.015mol/（L?min），同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則用O₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.0075mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡過(guò)程的建立，根據(jù)反應(yīng)速率公式、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素來(lái)分析解答即可，化學(xué)平衡是考試熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，常�？疾榛瘜W(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡或化學(xué)反應(yīng)速率圖象等知識(shí)點(diǎn)，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法，難度中等．