關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度
B、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子越多，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的意義判斷；
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的使用范圍判斷；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有直接關(guān)系；
D．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素判斷．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故C錯(cuò)誤；
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A、CH3COONa溶液中 c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
B、（NH4）2SO4溶液中：c （SO42-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C、Na2CO3溶液中：c （Na+）＞C （CO32-）＞C （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、NaHS溶液中：c （Na+）＞C （HS-）＞C （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A?2B（g）+C，關(guān)于該反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率一定增大
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大
C、保持容器體積不變充入稀有氣體，若反應(yīng)速率不變說(shuō)明A是氣體，C為非氣體
D、若改變條件使正反應(yīng)速率減小，則逆反應(yīng)速率也一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CH3O+sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp3正四面體形正四面體形
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、CH4與C4H10互為同系物
B、C5H12有三種同分異構(gòu)體
C、甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D、所有烷烴中均有碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似．有關(guān)NCl3分子的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、是由極性鍵形成的非極性分子
B、所有N-Cl鍵的鍵長(zhǎng)均相等
C、Cl-N-Cl的鍵角是120°
D、比NF3鍵能更大，更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，其中包含金屬、非金屬、稀有氣體元素各一種的是（　�。�
A、3、16、20
B、2、4、18
C、11、15、18
D、9、10、17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：則下列說(shuō)法正確的是（　　）
時(shí)間/min012343
n（SO2）/mol0.200.1 60.130.110.080.08
A、當(dāng)v（SO2）=v（SO3）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B、平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大
C、若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D、用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式：5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O為-1價(jià)）
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（2）該離子反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（3）該離子反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
 
e-；若有1mol O2產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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