根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CH3O+sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp3正四面體形正四面體形
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．
解答： 解：A、SO2中心原子雜化方式sp2價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子或離子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子或離子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；
C、H3O+分子中心原子雜化方式sp3價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，分子或離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；
D、NH4+分子中心原子雜化方式sp3價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，分子或離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為常考查點(diǎn)，要熟練掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子濃度相同的是（　�。�
A、50mL 0.2mol/L的NaCl溶液
B、50mL 0.05mol/L的MgCl2溶液
C、50mL 0.2mol/L的HCl溶液
D、100mL 0.2mol/L的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油脂通常存在形式為（　　）
A、固態(tài)B、液態(tài)
C、氣態(tài)D、固態(tài)和液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，其結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)它的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、其二氯代物有4種
B、它不可能是環(huán)丙烷的同系物
C、其分子式為C6H8
D、它所有的原子均在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物分子，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A、丙炔B、新戊烷
C、甲苯D、甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有（　�。�
A、2個(gè)-CH3結(jié)構(gòu)
B、4個(gè)-CH2-結(jié)構(gòu)
C、4個(gè)結(jié)構(gòu)
D、6個(gè)  結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度
B、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子越多，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L O2含有的原子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
C、質(zhì)量為23g的兩塊鈉和足量O2反應(yīng)分別生成Na2O2和Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化物A，它既可以與某些酸性氧化物反應(yīng)，又可以與某些堿性氧化物反應(yīng)，通電時(shí)分解生成B和C．若已知C的燃燒熱△H=-a kJ/mol．
（1）若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中均無(wú)鹽．請(qǐng)寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
． 有人認(rèn)為，C是一種優(yōu)質(zhì)二級(jí)能源，你認(rèn)為C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）若A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且它既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能生成鹽和水．有人提出用C作燃料，以緩解能源緊張的局面，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．請(qǐng)寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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