在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡
                  移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）。
（1）K＝c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)
（2）吸熱（3）不（4）等于（5）逆反應(yīng)方向

試題分析：（1）反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)；（2）由表可以看出，溫度越大，平衡常數(shù)K越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，相當(dāng)于減小了壓強，但是對于該反應(yīng)減小壓強并不會使平衡移動；（4）由表可以看出，在830℃時，K為1.0，所以向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K仍然為1.0，因為溫度不變，平衡常數(shù)不變；（5）若1200℃時，平衡常數(shù)K為2.6，因為CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，其離子積為4×4/(2×2)=4>2.6，所以此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
點評：本題考查了化學(xué)平衡的相關(guān)知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要掌握對于一個確定的反應(yīng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示反應(yīng)在不同時間t、溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則正確的是（   ）
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)放熱
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)吸熱
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)放熱
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，
A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A. 40%        B. 60%         C. 24%         D. 4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強是開始時的1.5       
B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VC
C. 反應(yīng)達(dá)到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO2 +  O2  2 SO3   達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗1molO2同時生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存

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