Question

（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：V_A>V_C
C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

Answer 1

（1）②④⑤    （2）AC

試題分析：（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以④⑤正確。①中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此③中的關(guān)系始終是成立，不正確。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量、體積和壓強(qiáng)始終是不變的，⑥不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑦不正確，因此答案選②④⑤。
（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)三氧化硫的含量達(dá)到最大值時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。繼續(xù)升高溫度，含量反而降低，這說明正方應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A、C正確；C點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)溫度，所以C點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)反應(yīng)速率，B不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)三氧化硫的含量是不變的，D不正確，答案選AC。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。