在一定條件下，反應(yīng)x A＋YBzC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是___________；
（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)
⑴K＝cz(C)/[cx(A) cy(B)]       ⑵x＋y＞z    �、悄�

試題分析：（1）某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比，注意純液體與固體的濃度不寫入表達(dá)式中；（2）減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向進(jìn)行，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，故x＋y＞z；（3）若平衡發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，已知C是氣體，則A、B必有一種是非氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
（1）某溫度下，。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。
①陽極的電極反應(yīng)為______________________________。
②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。
③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因?yàn)開_________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_________________________________。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯(cuò)誤的是 （   ）                                          
A．x+y＞zB．平衡向正方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）
A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則正確的是（   ）
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)放熱
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)吸熱
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)放熱
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，
A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A. 40%        B. 60%         C. 24%         D. 4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VC
C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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同步練習(xí)冊(cè)答案