Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng)：
2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間____                。
(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號(hào))。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO₃的物質(zhì)的量

Answer 1

（1）增大，減小
（2）15—20min和25—30min。
（3）增加了O₂的濃度    （4）a 、 b 

試題分析：（1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡右移，SO₂轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)速率減�。唬�2）處于平衡狀態(tài)，即各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化；（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的濃度驟增，SO₂和SO₃濃度不變，故此時(shí)是增加了O₂的濃度；（4）10min到15min中，單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度的變化量增大，則反應(yīng)速率增大；加入催化劑，縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，升高溫度，增大某氣體的濃度，都可以加大反應(yīng)速率；但是增加SO₃的物質(zhì)的量，圖中SO₃的濃度應(yīng)該驟增，而不是逐漸增大，故d不符合。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡與化學(xué)速率是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考過程中要注意分別兩者的影響因素。