在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A(g)+3B(g)   2C(g)，該反應達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為（   ）
A．50%B．60%C．70%D．無法計算
A

試題分析：         A(g)+3B(g)   2C(g)
起始量（mol）       a     a           0
轉(zhuǎn)化量（mol）       b     3b          2b
平衡量（mol）     a－b   a－3b        2b
所以平衡混和氣中A的體積分數(shù)為
答案選A。
點評：該題設(shè)計新穎，靈活性強，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。在進行可逆反應的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某時刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是（ ）
A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是
A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B.曲線I上A、C兩點反應速率的關(guān)系是：VA>VC
C. 反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         
A．升高溫度，水的電離平衡向正方向移動
B．合成氨工業(yè)選擇高溫
C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應后能證明反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應的事實是
A．O2仍為1molB．SO2仍為2mol
C．SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3D．SO2、O2、 SO3同時存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值（   ）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反應為放熱反應的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．減小Y的濃度
B．增大Y的濃度
C．降低溫度
D．減小反應體系的壓強

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