分析 (1)根據(jù)曲線的變化特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡的時(shí)間,達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量不變;
(2)根據(jù)v=△c△t進(jìn)行計(jì)算求解;
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是Y的變化量Y的起始量×100;
(4)根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式.
解答 解:(1)根據(jù)曲線的變化特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡的時(shí)間,達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量不變,由圖可知:2min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,故答案為:2;
(2)根據(jù)v=△c△t=1−0.722=0.075mol/(L*min),故答案為:0.075mol/(L*min);
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是Y的變化量Y的起始量×100=1−0.91×100=10%,故答案為:10%;
(4)從曲線的變化趨勢(shì)可以看出,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增加,應(yīng)為生成物,從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol,Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol,因此三者比例為3:1:2,
物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為3X+Y?2Z,
故答案為:3X+Y?2Z.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,題目難度不大,本題注意化學(xué)方程式的判斷方法.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿金屬的單質(zhì)中,鋰的還原性最強(qiáng) | |
B. | 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) | |
C. | 隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 | |
D. | 隨著核電荷數(shù)的遞增,第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng). |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鍶難溶于水 | |
B. | 鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性 | |
C. | 硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 | |
D. | 砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定用 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BaSO4?Ba2++SO42- | B. | HF═H++F- | ||
C. | HI?H++I- | D. | NaHCO3═Na++HCO3- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng) | |
B. | 醋酸的電離程度增大,[H+]減小 | |
C. | 電離平衡向右移動(dòng),電離常數(shù)Ka減少 | |
D. | 稀釋后溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com