6．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體．回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應的離子方程：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）這四種溶液分別是
甲：CaCl2、乙：Na2CO3、丙：AgNO3、�。篐Cl．

分析 甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，由復分解反應可知，只有硝酸銀與其它三種物質混合均生成白色沉淀，而只有碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，以此來解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，由復分解反應可知，只有硝酸銀與其它三種物質混合均生成白色沉淀，而只有碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，結合③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體，則丁、乙一定為鹽酸、碳酸鈉中的一種，②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀，則丙為AgNO3；
①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀，則甲為CaCl2，乙為Na2CO3，丁為HCl，
（1）丁與乙反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）由上述分析可知，甲為CaCl2，乙為Na2CO3，丙為AgNO3，丁為HCl，故答案為：CaCl2；Na2CO3；AgNO3；HCl．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握丙為硝酸銀及復分解反應的現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．
（2）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的轉化率是10%
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．海水是一個巨大的化學資源庫，有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化
C．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B為氣體單質，D為固體單質，C為化合物，它們之間有下列轉化關系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學式：
ACl2BH2CHClDFe．
（2）寫出E的水溶液與A反應的化學反應方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
F+D反應的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）檢驗F中陽離子的試劑可以用：KSCN溶液；現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色；
（4）E+NaOH的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相應的化學方程式為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體，充分反應后，所得溶液中：
（1）離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
（3）物料守恒：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3 c（CO32-）+3c（H2CO3）
（4）質子守恒：3c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（H+）=2 c（OH-）+c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　�。�
A．氮氣化學性質不活潑，可用作食品防腐劑
B．硅膠無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料
D．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無中子，Y原子的核外有三層電子層，單質在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應中容易失去一個電子形成穩(wěn)定的結構，和氖具有相同的電子數(shù)．按要求回答下列問題：
（1）依次寫出X、Z的元素符號：H、Na，畫出Y原子結構示意圖：．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應有無色氣體產(chǎn)生，反應后的溶液能使酚酞試液變紅色，請寫出該反應的化學方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，其理由是（用離子方程式或化學方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）對于可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^dhvmavj（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$，K只受溫度影響，200℃時為K1，800℃時為K2，則K1小于K2（填大或小或等）．
（3）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制（填“促進”或“抑制”）水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，同時有紅褐色沉淀生成的原因是：CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀．
（4）一定條件下的可逆反應2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
①如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
②如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向正反應  方向移動．

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