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11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(  )
A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可用作食品防腐劑
B.硅膠無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性,可用作食品干燥劑
C.SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn),可以制耐火材料
D.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑

分析 A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑;
B.硅膠具有吸水性,無(wú)毒;
C.SiO2、Al2O3、MgO熔點(diǎn)較高;
D.二氧化錳無(wú)強(qiáng)氧化性.

解答 解:A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐,故A正確;
B.硅膠具有吸水性,無(wú)毒,則硅膠可用作食品干燥劑,故B正確;
C.SiO2、Al2O3、MgO熔點(diǎn)較高,可做耐火材料,故C正確;
D.二氧化錳用作H2O2分解的氧化劑,與氧化性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列電離方程式中,正確的是( �。�
A.BaSO4?Ba2++SO42-B.HF═H++F-
C.HI?H++I-D.NaHCO3═Na++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液,下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同( �。�
A.200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B.100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C.200ml 0.1mol/L NaCl溶液D.100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.常溫時(shí),某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-10,則該溶液可能是( �。�
①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH;⑤CH3COONa.
A.①④⑤B.C.①②③D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種.將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象是:①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀;②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀;③丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體.回答下面問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(2)這四種溶液分別是
甲:CaCl2、乙:Na2CO3、丙:AgNO3、�。篐Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO△H>0,反應(yīng)速率為v1;平衡常數(shù)為K1;N2+3H2?2NH3 △H<0,反應(yīng)速率為v2,平衡常數(shù)為K2.對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1、v2、K1、K2的變化情況為( �。�
A.v1、v2、K1、K2同時(shí)增大B.v1、v2、K1、K2同時(shí)減小
C.v1、v2增大,K1增大,K2減小D.v2減小,v1增大,K1增大,K2減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某固體混合物可能含有CaCO3、Al2(SO43、Na2SO4、Ba(NO32和CuSO4.將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀.通過(guò)實(shí)驗(yàn)(1),肯定不存在的物質(zhì)CuSO4;理由是溶液無(wú)色,而CuSO4溶液為藍(lán)色
(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色.
(3)取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體.
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是Al2(SO43.肯定存在的物質(zhì)CaCO3、Na2SO4;肯定不存在的物質(zhì)Ba(NO32、CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:
(1)C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是:
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液.
(2)①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查,寫(xiě)出操作方法:關(guān)閉分液漏斗活塞,往燒杯G中加水,微熱A處酒精燈,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱冷卻后,導(dǎo)管中形成一段水柱.
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處(填寫(xiě)A或B),目的是趕走空氣,防止鐵被空氣氧化.
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙,G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學(xué)式Fe(OH)3
(3)寫(xiě)出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
A:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
E:2Fe+3Cl2(diǎn)_2FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=cN2×c2CO2c2NO×c2CO. 
(2)若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).           
(3)20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是②(填序號(hào)).   
①加入催化劑        ②降低溫度    ③縮小容器體積     ④增加CO2的量
(4)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí),某小組查閱到以下數(shù)據(jù):25℃、1.01×105Pa時(shí),2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常數(shù) K=12.5,則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),若 c (NO2)═0.04mol?L-1,c (N2O4)═0.02mol/L;改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后測(cè)得混合氣體中 c (NO2)=0.05 mol?L-1,c (N2O4)=0.008 mol?L-1,則改變的條件為升高溫度.
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