分析 (1)同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,可得混合氣體的最簡(jiǎn)式為C2.5H7,根據(jù)C原子可計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量之比,然后根據(jù)所求得的物質(zhì)的量之比計(jì)算H原子數(shù)是否為7;
(2)A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,發(fā)生氧化反應(yīng);
B.苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷;
C.一定條件下,苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液生成硝基苯;
D.由電石制乙炔
(3)A.甲苯發(fā)生一氯代物可以發(fā)生在苯環(huán)上,也可以取代甲基中H原子,甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷,分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子;
B.裂化汽油中一些成分含有不飽和鍵;
C.核磁共振氫譜圖判斷氫原子種類;
D.分子式為C6H12且屬于烯烴的主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體,若只含有一個(gè)支鏈,即剩余2個(gè)碳形成乙基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,若為2個(gè)支鏈,則有2個(gè)甲基,分別為:、、;
(4)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CH≡CH,CH≡CH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCl,CH2═CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,故B為CH2═CHCl,PVC為,CH≡CH與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN,CH2═CHCN與D通過(guò)加聚反應(yīng)合成人造羊毛,故D為CH2=CHOOCCH3,乙炔與E反應(yīng)生成CH2=COOCCH3,故E為CH3COOH.
解答 解:(1)同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,可得混合氣體的最簡(jiǎn)式為C2.5H7,
A.當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為1:1,含H原子數(shù)為6,不符合,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為5:3,含H原子數(shù)為5.5,不符合,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為1:1,含H原子數(shù)為6,不符合,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為1:1,含H原子數(shù)為7,符合,故D正確.
故選:D;
(2)A.乙烯中含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,故B選;
C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,反應(yīng)書寫硝基苯,屬于取代反應(yīng),故C不選;
D.由電石制乙炔發(fā)生水解反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),故D不選.
故選:B;
(3)A.甲苯發(fā)生一氯代物可以發(fā)生在苯環(huán)上,有鄰、間、對(duì)3種,也可以取代甲基中H原子,故一氯代物有4種,甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷,分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,一氯代物有5種,故A錯(cuò)誤;
B.裂化汽油中一些成分含有不飽和鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.分子中由幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,通過(guò)核磁共振氫譜圖就有幾個(gè)吸收峰,故C正確;
D.分子式為C6H12且屬于烯烴的主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體,若只含有一個(gè)支鏈,即剩余2個(gè)碳形成乙基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,若為2個(gè)支鏈,則有2個(gè)甲基,分別為:、、,四種烯烴均不存在順?lè)串悩?gòu),故D正確.
故選:CD;
(4)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CH≡CH,CH≡CH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCl,CH2═CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,故B為CH2═CHCl,PVC為,CH≡CH與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN,CH2═CHCN與D通過(guò)加聚反應(yīng)合成人造羊毛,故D為CH2=CHOOCCH3,乙炔與E反應(yīng)生成CH2=COOCCH3,故E為CH3COOH.
①反應(yīng)①反應(yīng)類型為加成反應(yīng),E為CH3COOH,官能團(tuán)為羧基,
故答案為:加成反應(yīng);羧基;
②PVC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2═CHCN,
故答案為:;CH2═CHCN;
③反應(yīng)③是CaC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔,反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑,
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;
水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔;
④A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式:HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$H2C═CH-OOCCH3,
故答案為:HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$H2C═CH-OOCCH3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、混合物計(jì)算、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體等,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
c | 加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 離子組 | 分析 |
A | 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、CO32- | 不能大量共存,因有Al2(CO3)3沉淀生成 |
B | 含大量Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- | 不能大量共存,因2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C | 由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中: Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- | 不能大量共存,因溶液呈酸性,與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體 |
D | 使酚酞變紅的溶液中: Na+、K+、SO32-、S2- | 不能大量共存,因SO32-和S2-反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ④<⑤<①<②<③ | B. | ⑤<④<③<②<① | C. | ①<②<④<③<⑤ | D. | ①<②<③<④<⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水 | |
B. | 明礬有凈水作用,所以用明礬處理硬水,可以使硬水軟化 | |
C. | 用離子交換劑處理硬水,只能軟化暫時(shí)硬水,不能軟化永久硬水 | |
D. | 只具有暫時(shí)硬度的水經(jīng)加熱煮沸后,可變成軟水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知常溫下0.1mol•L-1NaClO溶液pH為9.7則水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6 | |
B. | 將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-) | |
C. | pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等 | |
D. | 25℃時(shí),pH=4,濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ④⑤ |
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