Question

12．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：
K⁺、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$．、SO${\;}_{4}^{2-}$．
將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
c	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl^-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是Mg²⁺、Ba²⁺；
（3）若溶液中含有Cl^-，則K⁺的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是c（K⁺）＞0.2mol/L．

Answer 1

分析 a中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
b中加足量的NaOH溶液，加熱，1.12L氣體為氨氣，氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物質(zhì)的量為0.05mol；
c中2.33g為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01mol；6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol；溶液中一定存SO₄^2-、CO₃^2-，根據(jù)離子共存可知，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺，結(jié)合電荷守恒解答該題．

解答 解：a中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
b中1.12L為氨氣，氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物質(zhì)的量為0.05mol；
c中2.33g為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01mol；6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol；溶液中一定存SO₄^2-、CO₃^2-，根據(jù)離子共存可知，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺，
（1）由上述分析可知，加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，不能確定Cl^-是否存在，
故答案為：不能確定；
（2）根據(jù)離子共存可知，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺，故答案為：Mg²⁺、Ba²⁺；
（3）由溶液中電荷守恒可知，溶液中一定含有K⁺，溶液中電荷守恒c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（（CO₃^2-），c（K⁺）=0.2mol/L，溶液中可能存在Cl^-，所以c（K⁺）＞0.2mol/L；
故答案為：c（K⁺）＞0.2mol/L．

點評 本題考查無機物的推斷，把握常見離子的檢驗方法、離子反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．