Question

3．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．

[查閱資料]
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖甲所示；
b．NO₂沸點(diǎn)：21℃；NO沸點(diǎn)：-151℃；
c.2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-=2NO₂+H₂O．
（1）請(qǐng)寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖ABCD所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O₂微過量．
（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個(gè)C裝置的裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個(gè)C裝置中溢出的氮?dú)夂蜌錃�，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知，Mg放入10mol/L硝酸中產(chǎn)生二氧化氮，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗；
（3）前一個(gè)C裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮，一氧化氮為無色氣體，遇到空氣中的氧氣能被氧化成紅棕色的二氧化氮；
（4）在D裝置中一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮被氫氧化鈉吸收，氫氣和氮?dú)獠荒鼙晃�收�?br />硝酸被還成氮的氧化物都為氣體，如果不是氣體根據(jù)化合升降規(guī)則可知，應(yīng)為銨鹽，可以用氫氧化鈉溶液及紅色石飯蕊試紙檢驗(yàn)．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，Mg放入10mol/L硝酸中產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，
故答案為：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；
（2）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（3）前一個(gè)C裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮，防止其對(duì)后面一氧化氮的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響，一氧化氮為無色氣體，遇到空氣中的氧氣能被氧化成紅棕色的二氧化氮，所以看到C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)，則證明體產(chǎn)物中有NO生成，
故答案為：吸收未被冷卻的二氧化氮；C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)；
（4）在D裝置中一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮被氫氧化鈉吸收，氫氣和氮?dú)獠荒鼙晃�收，所以從后一個(gè)C裝置中逸出的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃�，硝酸被還成氮的氧化物都為氣體，如果不是氣體根據(jù)化合升降規(guī)則可知，應(yīng)為銨鹽，生成的為硝酸銨，可以在所得溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明的銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含有硝酸銨，
故答案為：氮?dú)夂蜌錃�；硝酸銨；取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)產(chǎn)物的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．