8．常見的有機(jī)反應(yīng)類型有①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤縮聚反應(yīng)⑥水解反應(yīng) ⑦還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②③④B．①②⑥⑦C．①②④⑤D．④⑤⑥⑦

分析 有機(jī)反應(yīng)中常見引入羥基的反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等，根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)判斷在有機(jī)物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型．

解答 解：①取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，故正確；
②加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，故正確；
③消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，故錯(cuò)誤；
④酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，故錯(cuò)誤；
⑤縮聚反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，故錯(cuò)誤；
⑥水解反應(yīng)可得到羥基，如酯的水解生成醇，故正確；
⑦還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛、酮與氫氣的加成反應(yīng)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入棉粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：下列說法正確的是（　　）
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行
C．25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D．恒溫恒容，向已達(dá)平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積百分含量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．煉鐵時(shí)增大高爐的高度，能有效減少CO的排放
B．明礬在水處理中可作凈水劑
C．熱電廠進(jìn)行燃煤時(shí)將煤塊壓碎以提高煤的燃燒效率
D．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，能減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：9B．3：2C．2：1D．8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．四氯化碳的電子式：B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列有機(jī)化合物中，有的有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是（填入編號(hào)，下同）B．
（2）可以看作酚類的是A．
（3）可以看作羧酸類的是B．
（4）可以看作酯類的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　　）
A．過氧化鈉可用作供氧劑B．三氧化二鐵可用做漆料
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料D．高純硅用來制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)常用于工業(yè)生產(chǎn)制冷劑的是（　�。�
A．液氨B．液氧C．液氯D．液氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)
H2+F2═2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
H2+Cl2═2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)
H2+Br2═2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)
H2+I2═2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解
（1）鹵族元素位于周期表中的ⅦA族．
（2）用電子式表示HCl的形成過程．
（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，bd（填字母）．
a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高             b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱           d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．

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