Question

18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）在一密閉容器中，放入棉粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：下列說法正確的是（　　）

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

• A． 上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
• B． 在80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時反應(yīng)逆向進行
• C． 25℃時，反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
• D． 恒溫恒容，向已達平衡的容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），達到新平衡時，CO的體積百分含量將減小

Answer 1

分析 A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，混亂度減�。�
B．計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；
C．相同溫度下，反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
D．恒溫恒容，向已達平衡的容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），等效為增大壓強，平衡正向移動．

解答 解：A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，混亂度減小，則正反應(yīng)是熵減反應(yīng)，故A錯誤；
B．此時濃度商Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞平衡常數(shù)K=2，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故B正確；
C.25℃時，反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故C錯誤；
D．恒溫恒容，向已達平衡的容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），等效為增大壓強，平衡正向移動，達到新平衡時，CO的體積百分含量將減小，故D正確，
故選：BD．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)計算及應(yīng)用等，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用．