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由M、N兩種烴組成的混合物，當混合物質量一定時，無論M、N以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量．對M、N兩種烴的下面幾種判斷，一定正確的是（　�。�
A、互為同分異構體
B、互為同系物
C、具有相同的最簡式
D、烴中碳的質量分數(shù)不一定相同
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：兩種烴組成的混合物，無論以何種比例混合，混合物的總質量一定，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量，則混合物中C元素、H元素的質量為定值，故兩種烴的最簡式相同．
解答： 解：兩種烴組成的混合物，無論以何種比例混合，混合物的總質量一定，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量，則混合物中C元素、H元素的質量為定值，故兩種烴的最簡式相同，
A．M、N互為同分異構體，最簡式一定相同，但最簡式相同，不一定為同分異構體，如乙炔與苯，故A錯誤；
B．互為同系物的烴最簡式不一定相同，如烷烴，故B錯誤；
C．由上述分析可知，兩種烴的最簡式相同，故C正確；
D．兩種烴的最簡式相同，烴中碳的質量分數(shù)相同，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算、烴燃燒耗氧量的計算，注意對耗氧量規(guī)律的理解與運用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：下列敘述正確的是（　　）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1． 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：
容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
A、反應的速率：③＞①＞②
B、達到平衡時氨氣的濃度：①＞②
C、放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
D、反應得到1mol NH3（l），放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

能把Na2SO4、NH4NO3、（NH4）2SO4、KOH四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時可以加熱）的一種試劑是（　�。�
A、BaCl2溶液
B、NaOH溶液
C、AgNO3溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，下列處理方法將會污染空氣的是（　�。�
A、將Fe（NO3）2溶液和稀鹽酸同時倒入廢液缸中的試劑瓶
B、用熱純堿溶液清洗盛過植物油的試管
C、用酒精洗滌做碘升華實驗后的燒杯
D、用稀鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為8.6g．則收集到的氣體體積V值可能為（　�。�
A、1.12B、5.34
C、7.26D、8.23

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科目：高中化學 來源： 題型：

有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化．通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為（　�。�
A、CO2為20mL，NH3為30mL
B、NH3為40mL，O2為10mL
C、CO2為30mL，O2為20mL
D、CO2為40mL，O2為10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的（　�。�
A、C3H8和C3H6
B、C2H6和C3H6
C、C2H4和C4H8
D、CH4和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試填空．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A的結構簡式為
 
或
 
（任意寫兩種）
（3）A的芳香類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
 
．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．

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